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    根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）
     

    A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ
    D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ

    D

    解析试题分析：依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反应是放热反应；热化学方程式为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol。A、氢气与氧气反应生成水是放热反应，根据能量守恒，1molH2 和0.5molO2所具有的总能量高于1mol气态H2O所具有的总能量，故A错误；B、氢气与氧气反应生成水的同时放出能量，故B错误；C、1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g），释放能量245KJ，气态水变为液态水时放出热量，所以1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），释放能量大于245KJ，故C错误；D、依据反应的热化学方程式H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490KJ/mol，故D正确；故选D。
    考点：考查反应的热效应的计算依据和判断方法

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：

    A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40. 69 kJ·mol，则
     
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
     
    C．己知：

    则可以计算出反应 
    D．常温下，在0.10mol的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的PH减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是               

    A．①②B．②③C．③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(        )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是(   )

    A．碳与水蒸气制水煤气的反应 
    B．生石灰和水的反应 
    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 
    D．木炭在氧气中燃烧 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH＝－Q1 ①
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　            ΔH＝－Q2 ②
    H2O(g) ===H2O(l)　                  ΔH＝－Q3 ③
    常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为                                         (　　)

    A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3B．4Q1＋0.5Q2C．4Q1＋Q2＋10Q3D．4Q1＋2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

    A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )

     
         		实验事实
         		热化学方程式
         		评价
     
    A
         		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
         		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
         		正确
     
    B
         		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
         		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
         		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
     
    C
         		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
         		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
         		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
     
    D
         		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
         		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
         		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　  ΔH＝a kJ·mol－1，
    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，
    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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