Question

甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1
	B．	甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
	C．	甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
	D．	甲、乙两溶液均呈酸性

　

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．c（H⁺）=10^﹣pH；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

D．溶液的酸碱性是根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断．

解答：

解：A．c（H⁺）=10^﹣pH，所以甲、乙两溶液的c（H⁺）之比为1：10000，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；

D．溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了溶液酸碱性的判断等知识点，注意不能根据溶液的pH确定溶液的酸碱性，pH=7的溶液可能是酸性或碱性溶液，为易错点．