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    6．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（　　）
    A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒
    D．液态钠可用作核反应堆的传热介质

    分析 A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；
    B．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
    C．Ba2+可使蛋白质变性；
    D．金属具有良好的热传导效率．

    解答 解：A．地沟油不能食用，故A错误；
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故B错误；
    C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；
    D．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、硫酸钡、液态钠的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 ）制备绿矾（FeSO4•7H2O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象．向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为11.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学电源的叙述错误的是（　　）
    A．太阳能电池是将太阳能转化为电能的一种装置
    B．碱性锌锰电池的放电时间比酸性锌锰电池的放电时间更持久
    C．氢氧燃料电池的负极材料不参加电极反应
    D．铅蓄电池中的电解质是98%的硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体分子的质量
    C．气体分子间距离的大小D．气体分子的组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升．关于该反应的下列叙述：其中正确的是（　　）
    ①该反应为放热反应；
    ②该反应为吸热反应；
    ③生成物的总能量比反应物的总能量更高；
    ④反应物的总能量比生成物的总能量更高；
    ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来．
    A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）+Y（？）?Z（g）．则下列说法一定正确的是（　　）
    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ
    B．若X、Y均为气态，则平衡时气体X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间不相同
    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    B．用溴水鉴别苯和正己烷
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差，如图所示装置是常见的喷泉实验装置．在圆底烧瓶中分别收集干燥纯净的气体，烧杯和胶头滴管中分别盛放同一种液体．当挤入胶头滴管中液体时，下列实验不能出现喷泉现象的是（　　）
    气　体液　体气　体液　体
    AHCl蒸馏水BSO2浓烧碱液
    CNO浓烧碱液DNH3蒸馏水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2（g）+0.5O2（g）?SO3（g）△H=-213kJ•mol-1 说明25℃，101kPa下，lmolSO2与0.5mol氧气放入密闭容器中生成SO3时放出213 kJ热量
    B．若反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，△H＜0
    C．化学反应必然伴随能量变化
    D．酸和碱的中和反应都是放热反应

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