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    【题目】化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。

    （1）常温常压下,现有下列十种物质:

    ①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

    上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。

    （2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。

    （3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

    （4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

    （5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。

    【答案】 ①⑨ ③④ ⑤⑦ CH3COOHCH3COO-+ H+ NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+ (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-

    【解析】(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电，金属单质能导电，所以能导电的物质有铝和氨水，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以二氧化碳和乙醇为非电解质，弱酸或弱碱稍微弱电解质，所以有醋酸和氢氧化铁，醋酸为弱酸，在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子，故答案为： ①⑨； ③④；⑤⑦； CH3COOHCH3COO-+ H+ ；（2）氢离子代表强酸或能完全电离出氢离子的硫酸氢钠，氢氧根代表强碱，如氢氧化钠，所以该反应为NaHSO4 + NaOH= Na2SO4 + H2O ；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2 ；（4）实验室制备氢氧化铁胶体是用氯化铁饱和溶液加入到沸水中继续加热到出现红褐色停止，所以离子方程式为：Fe3+ +3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+ ；（5）Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成说明二者反应生成了硫化铅沉淀，醋酸铅是沉淀不能拆成离子形式，硫化铅是沉淀，不拆，故离子方程式为： (CH3COO)2Pb + S2-=PbS↓+ 2CH3COO-。

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    （1）写出该反应的化学方程式___________________，氧化剂是____________。

    （2）加热烧瓶的作用是__________________________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是__________。干燥管里可装入的试剂是___________，其作用是_______________________。

    （3）实验开始时应先点燃___________（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

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    C. 丙充分反应，能产生0.05molO2,转移电子0.1mol

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    C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    【题目】下列物质属于复合材料的是（ ）

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    反应Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ中S 单质是氧化剂

    B. 反应Ⅱ中铝元素被氧化

    C. 当生成5.4gAl时，反应Ⅰ和Ⅱ共转移1.2mole-

    D. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

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    【题目】某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3（PO4）2]制取磷肥[Ca（H2PO4）2]并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图：

    （1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

    （2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

    （3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

    （4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

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