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5.W、X、Y、Z均为短周期主族原子,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,下列说法不正确的是(  )
A.W的一种单质的沸点比X的高
B.氧化物的水化物的酸性:Z>W
C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物

分析 W、X、Y、Z均为短周期主族原子,原子序数依次增大,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,可知Z为Cl元素;W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,其原子的最外层电子数之和为18,设W的最外层电子数为x,X可能为Be或Al,若X为Be,则x=$\frac{18-7-2}{2}$=4.5(舍弃),若X为Al,x=$\frac{18-7-3}{2}$=4,可知W为C,Y为Si,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,
A.若W的单质为金刚石,属于原子晶体,沸点高于Al,故A正确;
B.非金属性Z>W,最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,不是最高价氧化物,不能判断,故B错误;
C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,故C正确;
D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物,分别为CCl4、AlCl3、SiCl4,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的性质、原子结构推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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A.+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
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C.2CH3CHO+O2 $→_{加热}^{催化剂}$2CH3COOH
D.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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16.下列实验操作或方法能达到目的是(  )
A.用氨水除去试管内壁上的银镜
B.用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
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13.2016年9月4日,G20峰会召开,扬州天空呈现出干净的蓝色,云彩随意地铺散在天空,纯净透明,出现了持续的“水晶天”.
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20.《四川盐法志》记载了煮盐的过程,当煮盐近于饱和时,往卤水中点加豆汁,至“渣滓皆浮聚于面,用瓢舀出,再入豆汁二三次,至渣净水澄,蒸干即可得盐”.下列叙述正确的是(  )
A.煮盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉
C.利用豆汁产生的泡沫除杂D.加入豆汁可以降低NaCl溶解度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.1mol氖气中含有的原子数目为NA
B.5.85g NaCl中含有的最外层电子数目为1.6NA
C.2mol NO和1mol O2混合,充分反应后转移的电子数目为4NA
D.25℃时,1L 0.1mol•L-1 Na2S溶液中的阴离子数目小于0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如下.

已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7.
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②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应能用化合直接制得的是(  )
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5.很多纪念金币材料为钢芯镀金,你认为制作这种金纪念币时,钢芯应作(  )
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