Cr2O72﹣和CN﹣是工业废水中常见的污染物．若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：
已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
回答下列问题：
（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式： ，
步骤④中NaClO可将CNO﹣处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式： ．
（2）步骤⑥的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+﹣→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每处理1mol Cr2O72﹣转移6mol电子．
（3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 ．
（4）步骤⑦的操作名称为 ，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为 ．
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析： 含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，步骤②中无气体生成，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，步骤④中NaClO可将CNO﹣处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，生成气体为N2、CO2，溶液A含有NaCl、NaOH等溶质，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，Cr2O72﹣被还原生成Cr3+，和含CNO﹣的废水继续处理得到滤渣C为Cr（OH）3，滤液D主要含有硫酸钠，以此解答该题．
解答： 解：含CN﹣废水调整溶液PH加入NaClO溶液，步骤②中无气体生成，氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，步骤④中NaClO可将CNO﹣处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，生成气体为N2、CO2，溶液A含有NaCl、NaOH等溶质，含Cr2O72﹣的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，Cr2O72﹣被还原生成Cr3+，和含CNO﹣的废水继续处理得到滤渣C为Cr（OH）3，滤液D主要含有硫酸钠，
（1）步骤②中无气体生成，NaClO氧化CN﹣离子反应生成CNO﹣的废水，反应的离子方程式为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣，步骤④中NaClO可将CNO﹣处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，由物质的组成元素可知应为N2、CO2，故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；N2、CO2；
（2）反应S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+﹣→SO42﹣+Cr3++H2O中，Cr元素化合价有+6价降低到+3价，则每处理1mol Cr2O72﹣转移6mol电子，故答案为：6；
（3）由题给信息“已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．”可知溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故答案为：两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀；
（4）步骤⑦用于分离固体和液体，应为过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．
点评： 本题考查了物质的分离和提纯方法、氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答，难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）．
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 （填字母）．
A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为
，氟原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和说明正确的是（）
混合物 试剂 说明
A 苯（苯酚） 溴水 过滤除去沉淀
B 溴乙烷（乙醇） 浓氢溴酸 加热取代后分液
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 蒸馏出乙酸乙酯
D 乙醛（蚁酸） 氢氧化钠溶液 蒸馏
A． A B． B C． C D． .D
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过一步反应不能直接完成的是（）
（1）N2→NO2（2）S→SO2 （3）NH3→NO（4）NO→HNO3（5）CuSO4→Cu（NO3）2（6）SiO2→H2SiO3．
A． （1）（6） B． （4）（5） C． （1）（4）（6） D． （5）（6）
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科目：高中化学 来源： 题型：
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A． 加入KSCN溶液一定不变红色 B． 溶液中一定含Fe2+
C． 溶液中一定不含Cu2+ D． 剩余固体中一定含Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
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| A． | ②③④ | B． | ①②③ | C． | ③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积．
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）
A． 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B． 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C． 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
D． 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
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