镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe.Cu及难与酸.碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用.现对粗镍进行提纯.具体的反应流程如下:已知:①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑②物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiSKsp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19 根据信息回答: (1)28Ni在周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O₃₍_黑色)

4NiO₍_暗绿色) + O₂↑
②

物质	CuS	Cu(OH)₂	Ni(OH)₂	NiS
K_sp	8.8×10^－36	2.2×10^－20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根据信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因为                                            ；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)₃。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH       B、Na₂S        C、H₂S         D、NH₃﹒H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。

（除标注的空外，每空2分）
（1）四（1分）；3Ni + 8H⁺ + 2NO₃^— = 3Ni²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O, 温度升高时，Ni²⁺的水解程度变大。
（2）C
（3）洗涤、干燥（各1分） 4NiC₂O₄·2H₂O +3 O₂= 2Ni₂O₃+ 8CO₂↑ +8H₂O
（4） 2
（5）生成沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。

试题分析：（1）₂₈Ni核外有4层电子，是第四周期元素；根据流程图可知镍与稀硝酸反应生成硝酸镍和NO、水，离子方程式为3Ni + 8H⁺ + 2NO₃^— = 3Ni²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O；Ni(OH)₂是由Ni²⁺水解而得到的，所以温度过高时Ni²⁺的水解程度变大，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大；
（2）AB选项中含有Na⁺，则溶液B中有Na⁺杂质，不纯净，错误；若选用D，则Cu(OH)₂ Ni(OH)₂的溶度积相差不大，而且引入NH₄⁺，不易的纯净的硝酸镍溶液，错误；C、CuS与NiS的溶度积相差很大，Cu²⁺沉淀完全而且不会引入新的杂质，正确，答案选C；
（3）利用3种物质的溶解度的差异，浊液C中主要得NiC₂O₄·2H₂O，所以沉淀过滤之后应洗涤、干燥沉淀；固体E为黑色，所以应是Ni₂O₃；则D生成E的化学方程式为4NiC₂O₄·2H₂O +3 O₂= 2Ni₂O₃+ 8CO₂↑ +8H₂O；
（4）1mol Ni₂O₃经上述流程转化为2molNiO，2molNiO与氢气发生氧化还原反应，生成单质镍，需要氢气的物质的量是2mol；
（5）因为Ni²⁺与丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）生成的C₈H₁₄N₄O₄Ni鲜红色沉淀的沉淀质量大，称量误差小，分析结果准确度高。

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2011年9月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B．该反应中N₂O₄是还原剂，偏二甲肼是氧化剂

C．CO₂和N₂都是还原产物

D．每有0.6molN₂生成，转移电子数目为3.2N_A

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② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O

Fe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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（1）氯化炉中通入O₂的目的是 _________。
（2）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是____________________________。
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃·6H₂O）的40%，则可推算n的值为。
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

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（1）工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为             。
（2）写出木屑水解反应的化学方程式：                          。配平浸出步骤反应方程式C₆H₁₂O₆ +   MnO₂ +   H₂SO₄→   MnSO₄ +    CO₂ +    H₂O
（3）若取消除酸操作步骤，将会产生      气体（填化学式）而污染环境；
（4）本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式         ；
（5）取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如下图像。硫酸的最合适用量为      mL，若再增加硫酸的用量，将会导致        （填化学式）的消耗量增大。

（6）某阳极泥中MnO₂（相对分子质量为87）的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于 L。（假设阳极泥中的其它成分不参与反应）

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B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

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B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
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D反应后溶液的酸性明显增强

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（1）稀释后的溶液中c(H⁺)＝ mol·L^－1
（2）若a＝10，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O 2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若上述混合气体被1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好吸收，则NaOH溶液的体积为________mL

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下列叙述正确的是
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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