Question

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移              mol电子。

（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸

c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠

（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；

①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有          ，一定没有       。

②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有          ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：               。

③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有              ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式             。

 

Answer 1

【答案】

【解析】略