Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ?mol^-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
• C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g））；△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b kJ?mol^-1，则a＞b

Answer 1

分析：A、依据燃烧热的概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
C、反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
D、一氧化碳生成二氧化碳过程中放热分析．

解答：解：A、热化学方程式中生产的是气体水，不是稳定的氧化物，生成液态水反应的焓变＜-483.6 kJ?mol^-1，所以氢气燃烧热大于241.8 kJ?mol^-1 ，故A错误；
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ?mol^-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出的热量小于28.7kJ，故B正确；
C、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则△H-T△S＞0，反应△S＞0，则该反应的△H＞0，低温下△H-T△S＞0，故C正确；
D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g））；△H=a kJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ?mol^-1，一氧化碳生成二氧化碳过程中放热，焓变是负值，
则a＜b，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查了化学反应能量变化，焓变的意义应用，注意放热反应的焓变为负值，题目难度中等．