练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
    A．NaNO2发生氧化反应
    B．NH4Cl中的氮元素被还原
    C．N2既是氧化产物，又是还原产物
    D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
    C

    试题分析：A、NaNO2到N2化合价降低发生还原反应，错误；B、NH4Cl中的氮元素被氧化，错误；
    D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，错误；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是      （用化学式表示）。
    氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式                                                   。
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：
    ①转移电子数为______  _；
    ②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    ①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
    下列说法正确的是
    A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol
    B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
    C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
    D．反应①②转移的电子数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（   ）
    A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
    C．b~c间I2是还原产物
    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列说法正确的是
    A．HCOOH分子中含有极性键，又有非极性键
    B．反应中，CO2被氧化，O2是还原产物
    C．反应中，每转移4×6.02×1022个电子，生成2.24L气体
    D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
    A．原溶液的浓度为0.1mol/L
    B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
    D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（   ）
    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为(    )
    A．2∶7B．7∶2C．2∶1D．1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
    3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O
    ①   标出电子转移的方向和数目
    ② 该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
    ③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有      mol氧化剂被还原。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案