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    19．下列关于有机物X（）的说法正确的是．
    A．分子式为C15H19O4
    B．苯环上的一氯代物有7种
    C．能发生氧化反应和取代反应
    D．1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

    分析 由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH，苯环上含4种H，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知，分子式为C15H14O4，故A错误；
    B．苯环上含4种H，苯环上的一氯代物有4种，故B错误；
    C．含-OH可发生取代、氧化反应，含-COOH可发生取代反应，故C正确；
    D．只有-COOH与NaOH反应，则1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH，故D错误；
    故选C

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇、羧酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，测得K=1．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1倍，测得A的转化率不发生变化，下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件前后，B的转化率均为40%
    B．改变条件前后，C的反应速率保持不变
    C．若保持温度和体积不变，在容器中再充入1molA和1molB，B的转化率不变
    D．若保持温度和体积不变，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
    NH3•H2O2×10-5
    HNO27×10-4
    HClO3×10-8
    H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
    （1）常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2-水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反应的平衡常数Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常数K=800．
    （3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题．用零价铁去除水体中的硝酸盐（NO3-）是地下水修复研究的热点之一．
    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．

    作负极的物质是铁；正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如表：
    初始pHpH=2.5pH=4.5
    1小时pH接近中性接近中性
    24小时pHNO3-的去除率接近100%＜50%
    铁的最终物质形态
    在pH=4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不导电，阻碍电子转移．
    （3）为提高pH=4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图2：①此实验可得出的结论是本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4．表中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足．
    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池．（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图示的实验操作，能实现相应实验目的是（　　）
    A．
    蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2
    B．
    实验室制取并收集少量纯净氯气
    C．
    研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    D．
    验证甲烷和氧气光照条件下发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3-与氩原子核外电子排布相同．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Z3W中既含有离子键又含有共价键
    D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
    B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
    C向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常教，下列叔述正确的是（　　）
    A．常温常压下，9.2gNO2气体中．分子数为0.2NA
    B．pH=2的硫酸溶液中，H+数目为0.01NA
    C．将0.05molFeCl3全部转化为Fe（OH）3胶体，则胶粒数目为0.05NA
    D．20gD2O中含有的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作与现象结论
    A向蛋白质溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性
    B测定浓度为 0.1mol•L-1CH3COONa与HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大酸性：CH3COOH＞HCOOH
    C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
    D向浓度均为0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    A．AB．BC．CD．D

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