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    下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

    X

    Y

    Z

    A

    FeCl2溶液 

    FeCl3

    KSCN溶液

    B

     FeCl2溶液 

    CuCl2

    Zn粉

    C

    Fe2(SO4)3溶液

     FeSO4 

    C12

    D

     Fe粉     

    A1粉 

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）

    A. 氢氧化钠 B. 氯化铜 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸

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    下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

    A. ED4分子中各原子均达8电子结构

    B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

    C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

    D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二开学质检（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）ΔH＜0，下列各图正确的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过___________________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

    （2）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出，从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。

    （3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体，为了提高氯酸钾的产量，请你设计合理的实验改进方法________________________________________。

    （4）实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色，后变成_________色。

    （5）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法正确的是

    A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一（3月）开学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）

    A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

    B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

    C．清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱

    D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省鞍山市高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    工业上用矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）获取铜和胆矾的操作流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    ②B、C均为单一沉淀

    请回答下列问题：

    （1）已知Cu2O在酸性条件下发生自身氧化还原反应，写出离子反应方程式______________。

    （2）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是______________（写1点）。

    （3）固体混合物A中的成分是__________________________。

    （4）反应I完成后，铁元素的存在形式为_______________（填离子符号）；写出生成该离子的离子方程式___________________________________。

    （5）x对应的数值范围是_______________________。用NaClO调pH，生成沉淀B的反应的离子方程式为____________________________________。

    （6）已知：Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33，当调节溶液的pH为5时，c(Al3+)=_________ mol•L-1

    （7）洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤．原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量

    /mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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