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    0.2 mol某元素的单质直接与Cl2化合后，生成物质质量增加了14.2 g，这种元素的化合价是(    )

    A.+1                     B.+2                        C.+3                      D.+5

    B

    解析：14.2 g Cl2的物质的量为：=0.2 mol，故该元素M与Cl2反应的计量数比为1∶1，即M+Cl2====MCl2，故MCl2中M为+2价。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
    I1 I2 I3 I4
    C 738 1451 7733 10540
    D 577 1817 2745 11578
    （1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显
    +2
    +2
    价，D显
    +3
    +3
    价；
    （2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含
    1
    1
    个σ键，
    2
    2
    个π键；
    （3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼
    ．
    单键 双键 叁键
    AB 键能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
    甲 键能（kJ?mol-1） 154.8 418.4 941.7
    （4）E能与AB形成配合物，其中E提供
    空轨道
    空轨道
    ，AB提供
    孤对电子
    孤对电子
    ．
    （5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为
    3：1
    3：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
    N＞O＞C
    N＞O＞C

    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定（填“σ”或“π”）．
    （3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
    ．
    （4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）
    HD、NH3、HDO
    HD、NH3、HDO
    ；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为
    Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
    Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH
    ，反应类型为
    水解反应
    水解反应
    ．
    （5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
    6
    6
    个．X原子的基态电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104S1
    1s22s22p63s23p63d104S1

    （6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．图2是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
    AD
    AD
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为
    Ga
    Ga
    ．
    （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为
    Fe
    Fe
    ．
    （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为
    ，B的元素名称为
    Ca
    Ca
    ．
    （4）下列变化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为
    73kJ/mol
    73kJ/mol
    ．
    （5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的
    π
    π
    键更稳定（填“σ”或“π”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
    A 单质在自然界中硬度最大
    B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）写出A元素基态原子的价电子排布图
     
    ．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
     
    个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
     
    （用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
     
    ，其原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
     
    ．
    （4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门市思明区双十中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    按要求回答下列问题
    （1）某元素的原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为______．
    （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为______．
    （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为______，B的元素名称为______．
    （4）下列变化：H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，H（g）═H+（g）+e-吸收的能力为1311kJ/mol，则氢负离子（H-）的第一电离能为______．
    （5）N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的______键更稳定（填“σ”或“π”）．

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