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常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2
D

试题分析:A、若v1=v2 c1=c2,刚好反应生成氯化铵,但是铵根离子会发生水解,则混合液中c(NH4+)<c(C1),错误;B、若混合液的pH=7,则混合液中电荷守恒,可知:c(NH4+)=c(C1),错误;C、若v1=v2且pH<7,则不一定有c1<c2,也可能是c1=c2,错误;D、正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH4+
B.c(Na)=0.1 mol·L-1
C.c(Na)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH
D.c(H)>c(OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,把下列物质加入水中能促进水电离的是
A.NaClB.HCIC.NH4ClD.KOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水是一种重要的资源,节约用水是“全民节约,共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质
B.水的离子积可表示KW=c(H)·c(OH)
C.常温下水中的c(H)大于c(OH)
D.升高温度,c(H)增大,显弱酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色
D.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子,下列说法错误的是
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO)=c(Na),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L-1,则c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该实验应选用          作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为   mL。
 
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(  )
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为         (用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。
A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)              
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):         , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于     中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。

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