分析 (1)根据题意可知,酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2,根据氧化还原反应电子守恒标注电子转移;
(2)装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应,除去乙中反应生成的气体中混有的氯气,防止干燥管Ⅰ吸收氯气,影响二氧化碳质量的测定;
(3)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理,由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O,氯气与水都能被碱石灰吸收,影响二氧化碳质量的测定,所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水,用浓硫酸吸水,用铜网除去氯气;
(4)应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验,影响二氧化碳质量的测定;
(5)装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低;
(6)干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量,根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2),原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol,据此计算.
解答 解:(1)根据题意可知,酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2,反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O,电子转移标注方向和数目为:;
故答案为:;
(2)装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应,除去乙中反应生成的气体中混有的氯气,故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热,防止干燥管Ⅰ吸收氯气,影响二氧化碳质量的测定;
故答案为:将产生的氯气及时除去;
(3)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理,由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O,氯气与水都能被碱石灰吸收,影响二氧化碳质量的测定.所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水,用浓硫酸吸水,用铜网除去氯气,故丙装置中的试剂是浓硫酸,丁装置的目的是除去Cl2;
故答案为:浓硫酸;
(4)干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2,测定生产的二氧化碳的质量,空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验,干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验;
故答案为:防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量;
(5)装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的二氧化碳质量偏低,通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差;
故答案为:使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收,减少误差;
(6)干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量,物质的量为$\frac{1.408g}{44g/mol}$=0.032mol,根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2)=0.032mol,原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol,所以该实验中测得CN-被处理的百分率为$\frac{0.032mol}{0.04mol}$×100%=80%;
故答案为:80%.
点评 本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理与装置理解与评价、阅读获取信息的能力等,难度较大,是对知识的综合运用,理解实验原理是解题的关键,需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
资料显示: Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时,由于溶解度降低会析出无水Na2SO3,冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O; Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化,Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化. |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2V正(B)=V逆(D) | |
B. | 混合气体的密度保持不变 | |
C. | 混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1 | |
D. | 混合气体的压强不随时间变化而变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4 mol A+2 mol B | |
B. | 1 mol B+3 mol C+1 mol D | |
C. | 3 mol C+2 mol D | |
D. | 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D |
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