Question

【题目】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X是在周期表中原子半径最小的元素，Z 的最外层电子数是内层的3倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，M与W同周期，且与X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢化物中，较稳定的是_______(填化学式)。

(3)写出M2Z2的电子式：_______。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，其稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色。

写出①中反应的化学方程式：_________。

Answer 1

【答案】Na H2O 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO+4H2O (NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O

【解析】

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z 的最外层电子数是内层的3倍，Z为O元素；Y、Z左右相邻，则Y为N元素；Z、W位于同主族，则W为S元素；M与W同周期，且与X同主族，则M为Na元素，据此分析解答。

根据上述分析，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Na元素，W为S元素。

(1)根据上述分析可知，M为Na元素，故答案为：Na；

(2)非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故答案为：H2O；

(3)Na2O2属于离子化合物，电子式为，故答案为：；

(4)由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu与稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐。①1molA能与足量NaOH热的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，为氨气，说明该铵盐中含有2个铵根离子；②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使品红溶液退色，说明该铵盐中含有亚硫酸根离子，则A为(NH4)2SO3，则A与氢氧化钠反应的化学方程式为(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O，故答案为：(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3+2H2O。