¡¾ÌâÄ¿¡¿µÚ20½ìÖйú¹ú¼Ê¹¤Òµ²©ÀÀ»áÉÏ£¬»ª¶«Ê¦·¶´óѧ´øÀ´Ò»ÖÖ¡°Ð¿+µâ¡±ÐÂÐÍ°²È«¶¯Á¦µç³Ø£¬ÁÁÏ๤²©»á¸ßУչÇø¡£¡°Ð¿+µâ¡±ÐÂÐÍ°²È«¶¯Á¦µç³ØÓÐÍûÈ¡´úÄ¿Ç°¹ã·ºÊ¹Óõġ°Ç¦Ðîµç³Ø¡±¡¢¡°ï®µç³Ø¡±µÈ£¬ÒÑÖª¸Ãµç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨´íÎóµÄÊÇ

A. ¸Ãµç³Ø°²È«ÐԸߣ¬ÇÒ¶Ô»·¾³ÓѺÃ

B. Õý¼«·´Ó¦Ê½ÎªI3£­+2e£­=3I£­£¬µç¼«a¸½½üÏÔºìÉ«

C. µç×ÓµÄÒƶ¯·½ÏòΪ¡°Zn¡úµç¼«a¡úµç¼«b¡úʯīձ¡±

D. ¡°»ØÁ÷ͨµÀ¡±¿ÉÒÔ¼õ»ºµç³ØÁ½ÊÒµÄѹ²î£¬±ÜÃâµç³ØÊÜËð

¡¾´ð°¸¡¿C

¡¾½âÎö¡¿

A. ¡°Ç¦Ðîµç³Ø¡±¡¢¡°ï®µç³Ø¡±¶Ô»µ¾³ÓÐÎÛȾ£¬¡°Ð¿+µâ¡±ÐÂÐÍ°²È«¶¯Á¦µç³Ø²»»á²úÉúÎÛȾÎïÖÊ£¬ÇÒ°²È«£»

B. Ô­µç³ØÔ­ÀíÖУ¬Õý¼«I3£­µÃµç×Ó£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£»ÇÒʯīµç¼«aÁ¬½ÓÔ­µç³ØµÄ¸º¼«£¬Îªµç½â³ØµÄÒõ¼«£¬ÈÜÒºÖеÄH+·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¾Ý´Ë·ÖÎö£»

C. µç×Ó´ÓµçÔ´µÄ¸º¼«¾­Íâµç·Á÷ÏòµçÔ´µÄÕý¼«£¬²»»á¾­¹ýµç½âÖÊÈÜÒº£»

D. ÐÂÐ͵ç³ØµÄ³ä·Åµç¹ý³Ì£¬»áµ¼Öµç³ØÄÚÀë×Ó½»»»Ä¤µÄÁ½±ß²ú³öѹ²î£¬¾Ý´Ë¿¼ÂÇ¡°»ØÁ÷ͨµÀ¡±µÄ×÷Óá£

A. ¸Ãµç³Ø¶Ô»·¾³ÓѺã¬ÇÒ±ÜÃâʹÓÃÒ×ȼµÄÓлúµç½âÒº£¬°²È«ÐԸߣ¬¹ÊAÏîÕýÈ·£»

B. Õý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬Æäµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºI3£­+2e£­=3I£­£¬Ê¯Ä«µç¼«aΪÒõ¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2H2O +2e£­= H2¡ü +2OH£­£¬Ê¹µÃÈÜÒºÏÔ¼îÐÔ£¬Óö·Ó̪±äºì£¬¹ÊBÏîÕýÈ·£»

C. µç×Ó²»ÄÜͨ¹ýÈÜÒº£¬ÆäÒƶ¯·½ÏòΪ£º¡°Zn¡úµç¼«a£¬µç¼«b¡úʯīձ¡±£¬¹ÊCÏî´íÎó£»

D. ¸ÃÐÂÐ͵ç³ØµÄ³ä·Åµç¹ý³Ì£¬»áµ¼Öµç³ØÄÚÀë×Ó½»»»Ä¤µÄÁ½±ß²ú³öѹ²î£¬ËùÒÔ¡°»ØÁ÷ͨµÀ¡±µÄ×÷ÓÃÊÇ¿ÉÒÔ¼õ»ºµç³ØÁ½ÊÒµÄѹ²î£¬±ÜÃâµç³ØÊÜË𣬹ÊDÏîÕýÈ·£»

´ð°¸Ñ¡C¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ³£ÎÂÏ£¬Ïò20 mL NaOHÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.1 mol¡¤L-1µÄ´×ËáÈÜÒº,µÎ¶¨ÇúÏßÈçÏÂͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÅжÏÖÐ,ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÔÚMµã,¶þÕßÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦

B. µÎ¶¨Ç°,ËáÖÐc(H+)µÈÓÚ¼îÖÐc(OH-)

C. NaOHÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ0.1 mol¡¤L-1

D. ÔÚNµã,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄÏÂÁÐÈÜÒº£º¢Ù(NH4)2SO4 ¢Ú (NH4)2Fe(SO4)2 ¢Û(NH4)2CO3£¬ÈÜÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ

A. ¢Ù > ¢Ú > ¢Û B. ¢Û > ¢Ù > ¢Ú

C. ¢Û > ¢Ú > ¢Ù D. ¢Ú > ¢Ù > ¢Û

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)ÖУ¬±íʾ¸Ã·´Ó¦ËÙÂÊ×î¿ìµÄÊÇ

A. ¦Ô(A)=0.5 mol/(Ls) B. ¦Ô(D)=60 mol/(Lmin)

C. ¦Ô(C)=0.8 mol/(Ls) D. ¦Ô(B)=0.3 mol/(Ls)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿25¡æÏ£¬²¿·ÖÈõËáµÄµçÀë³£ÊýÈç±í¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

ÈõËá

HCOOH

HClO

H2S

µçÀëƽºâ³£Êý(Ka)

Ka=1.0¡Á10-4

Ka=2.0¡Á10-8

Ka1=1.3¡Á10-7

Ka2=7.1¡Á10-15

A. Èô HCOONaºÍ HCOOHµÄ»ìºÏÈÜÒºµÄpH=3£¬Ôòc(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. ÏàͬŨ¶ÈµÄ HCOONaºÍ NaClOÈÜÒºÖÐÀë×Ó×ÜŨ¶ÈÇ°Õß´ó

C. ÈκÎŨ¶ÈNaHSÈÜÒºÖÐ×Ü´æÔÚ£ºc(H2S)+c(H+)=c(OH£­)+c(S2£­)

D. Ïò NaClOÈÜÒºÖÐͨÈëH2S·¢ÉúµÄ·´Ó¦Îª2C1O£­+H2S===S2£­+2HClO

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÕÆÎÕÒÇÆ÷Ãû³Æ¡¢×é×°¼°Ê¹Ó÷½·¨ÊÇÖÐѧ»¯Ñ§ÊµÑéµÄ»ù´¡£¬ÈçͼΪÁ½Ì×ʵÑé×°Öá£

£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÒÇÆ÷µÄÃû³Æ£º

a.___ b.___ c.___

£¨2£©ÒÇÆ÷a¡«eÖУ¬Ê¹ÓÃÇ°±ØÐë¼ì²éÊÇ·ñ©ˮµÄÓÐ____¡££¨ÌîÐòºÅ£©

£¨3£©ÈôÀûÓÃ×°ÖÃI·ÖÀëËÄÂÈ»¯Ì¼ºÍ¾Æ¾«µÄ»ìºÏÎ»¹È±ÉÙµÄÒÇÆ÷ÊÇ___£¬½«ÒÇÆ÷²¹³äÍêÕûºó½øÐÐʵÑ飬ÀäÄýË®ÓÉ___£¨Ìîf»òg£©¿ÚͨÈë____¿ÚÁ÷³ö¡£

£¨4£©×°ÖÃIIÊÇijͬѧתÒÆÈÜÒºµÄʾÒâͼ£¬Í¼ÖеĴíÎóÊÇ____¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÖÓÐm gijÆøÌ壬ËüÓÉË«Ô­×Ó·Ö×Ó¹¹³É£¬ËüµÄĦ¶ûÖÊÁ¿ÎªM g/mol£®Èô°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµÓÃNA±íʾ£¬Ôò£º

£¨1£©¸ÃÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª______mol£®

£¨2£©¸ÃÆøÌåËùº¬Ô­×Ó×ÜÊýΪ______¸ö£®

£¨3£©¸ÃÆøÌåÔÚ±ê×¼×´¿öϵÄÌå»ýΪ______L£®

£¨4£©¸ÃÆøÌåÈÜÓÚ1LË®ÖУ¨²»¿¼ÂÇ·´Ó¦£©£¬ÐγɵÄÈÜÒºÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ______£®

£¨5£©¸ÃÆøÌåÈÜÓÚË®ÐγÉVLÈÜÒº£¬ÆäÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ______mol/L£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÓÃÖÊÁ¿ºÍ±íÃæ»ýÏàͬµÄÂÁƬÓëÏÂÁÐÏàͬÌå»ýµÄÏ¡ÑÎËᷴӦʱ£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ×î´óµÄÊÇ£¨ £©

A. 25¡æ1mol/L Ï¡ÑÎËáB. 25¡æ2mol/L Ï¡ÑÎËá

C. 35¡æ1mol/L Ï¡ÑÎËáD. 35¡æ2mol/L Ï¡ÑÎËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÖ¸¶¨·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. Ïò°±Ë®ÖÐͨÈë¹ýÁ¿SO2£ºNH3¡¤H2O£«SO2===NH4+£«HSO3-

B. SiÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦£ºSi£«2OH£­£«H2O===SiO32-£«H2¡ü

C. µç½âMgCl2ÈÜÒº£º2H2O£«2Cl£­2OH£­£«H2¡ü£«Cl2¡ü

D. Ba(OH)2ÈÜÒºÖеÎÈëNaHSO4ÈÜÒºÖÁBa2£«Ç¡ºÃÍêÈ«³Áµí£º2H++SO42£­+Ba2++2OH£­£½BaSO4¡ý+2H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸