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    (10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中

    (1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。

    (2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。

    (3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。

    (4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。

     

    (1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5

    (3)3d104s2 (4)

    【解析】

    试题分析：（1）在s区中，族序数最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的价电子的电子云形状为球形。

    （2）在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素是铁，常见离子是铁离子和亚铁离子，电子排布式分别为Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。

    （3）在ds区中，原子序数最大的元素位于第IB族的锌，原子的价电子排布式为3d104s2。

    （4）在p区中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子价电子的轨道表示式为。

    考点：考查元素周期表的结构和核外电子排布

     

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    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

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    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。

    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。

    ③下列有关说法正确的是 。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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