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    3．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（　　）
    A．都是含氧酸B．都是一元酸
    C．都易挥发D．都能发生中和反应

    分析 盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，其中盐酸和硝酸易挥发，硫酸和硝酸为含氧酸，与碱反应生成盐和水的反应，以此解答．

    解答 解：A．盐酸为无氧酸，故A错误；
    B．硫酸是二元酸，故B错误；
    C．硫酸难挥发，故C错误；
    D．都能与碱发生中和反应生成盐和水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查盐酸、硝酸、硫酸的性质，综合考查三种酸的物理性质和化学性质，硫酸是含氧酸，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL （标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），硫酸的 pH减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：
    （1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为醇羟基．
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）写出下列反应的反应类型：反应②加成反应，反应③取代反应或酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
    A．$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1D．$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
    B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氰（CN）2，硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（　　）
    A．4HCN（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
    B．（CN）2+H2O═2H++CN-+CNO-
    C．（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
    D．（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．回答下列问题：
    （1）“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
    ①0～15minN2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的转化率为40.0%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    A．缩小容器体积     B．增加CO的量
    C．降低温度         D．扩大容器体积
    ③其它条件不变，按以下选项充入起始物质，各物质体积分数仍然不变的是C．
    A．4.0molNO、4.8molCO
    B．1.0molNO、1.2molCO、1.0molCO2、0.5molN2
    C．1.6molNO、2.0molCO、0.4molCO2、0.2molN2
    D．0.4molCO、2.0molCO2、1molN2
    （2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，抑制铁离子水解．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
    ②在Cl2+NH3═NH2Cl+HCl中，每消耗0.5molCl2，转移电子0.5mol．

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