[题目]主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ).A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)。

A. 相对原子质量和核外电子数

B. 电子层数和最外层电子数

C. 相对原子质量和最外层电子数

D. 电子层数和次外层电子数

【答案】B

【解析】主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。

练习册系列答案

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已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）pH调节的范围，滤渣的主要成分（填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。

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（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式 B；E ．
（3）写出②、③两个反应方程式 ②；③ ．