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    15．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，工业上可采用电解方法制备二氧化氯．方法是：将食盐水在一定条件下电解生成NaClO3，NaClO3再与盐酸反应生成二氧化氯和氯气，写出该反应的离子反应方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    分析 根据“NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气”及质量守恒定律可知反应物为NaClO3、HCl，生成物为ClO2、Cl2、H2O、NaCl，据此写出化学方程式，再改写成离子方程式．

    解答 解：根据题干信息可知，NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气，根据质量守恒定律，钠离子反应后会生成氯化钠，H元素会转化成水，该反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，改写成离子方程式为：，
    故答案为：2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
    A极：2H2+2O2--4e-═2H2O             B极：O2+4e-═2O2-
    则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$  2H2O+O2↑
    B．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
    C．2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3
    D．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
    C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．针对下面几种元素，完成以下各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名称）．
    （2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
    （3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
    （4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
    （5）干冰的电子式为?，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．
    （6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
    （7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如图所示：

    （1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl．
    反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）无色气体的名称为氧气．白色滤渣的化学式为AgCl．
    （3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=7：10．
    （4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图所示装置  
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则两极反应式为：
    负极Mg-2e-=Mg2+
    正极2H++2e-=H2↑
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填电极材料），总反应的离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．KOHD．HCl

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