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    化学反应中的能量变化
    （1）判断反应放热或吸热的方法：
    a．当断开反应物中化学键所
     
    的能量
     
    形成生成物中化学键所
     
    的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
    b．当
     
    的总能量大于
     
    的总能量时，反应放热，反之则反应吸热．
    （2）中和反应都是
     
    反应；中和热是指
     
    ．
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：（1）a．当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
    b．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则反应吸热；
    （2）中和反应都是放热反应；中和热是指强碱与强酸反应生成1mol水所释放的热量．
    解答： 解：（1）a．当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
    b．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则反应吸热，
    故答案为：吸收；小于；释放；反应物；生成物；
    （2）中和反应都是放热反应；中和热是指强碱与强酸反应生成1mol水所释放的热量，故答案为：放热；强碱与强酸反应生成1mol水所释放的热量．
    点评：本题考查了放热反应的实质，以及中和反应的实质，题目难度中等．
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    （1）通入氢气的电极为
     
    （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）石墨电极为
     
    （填“阳极”或“阴极”），乙装置中阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减
    小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出铜的质量为
     
    ．

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    （1）若10.4g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热520kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ；乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：
    2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
    则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
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