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13.关于某无色透明溶液,下列说法正确的是(  )
A.若向其中加入铝粉能产生氢气,则NH4+、SO42-、NO3-、MnO4-一定不可能共存于溶液
B.若溶液中含有大量Al3+,则溶液中还可能含有Mg2+、HCO3-、SO42-
C.若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L,则S2-、SO32-、NH4+可能存在于溶液中
D.若溶液能使pH 试纸变红,则溶液中I-、Mg2+、NO3-、Cl-可能存在

分析 A.加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性,但不能是强氧化性酸溶液;
B.溶液中含有电离铝离子,离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存;
C.若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性;
D.使pH试纸变红色的溶液呈酸性.

解答 解:A.加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性,但不能是强氧化性酸溶液,如果溶液呈酸性,则铝和硝酸不反应生成氢气,如果溶液呈碱性,则铵根离子不能大量共存,故A正确;
B.溶液中含有电离铝离子,离子之间不反应且和铝离子不反应的能大量共存,铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解而不能大量共存,故B错误;
C.若溶液中水电离产生的[H+]=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下硫离子、亚硫酸根离子不能大量共存,碱性条件下,铵根离子不能大量共存,故C错误;
D.使pH试纸变红色的溶液呈酸性,硝酸根离子和碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件是解本题关键,注意题干中限制性条件,侧重考查复分解反应、双水解反应和氧化还原反应,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中,含有离子键的是(  )
A.H2OB.HClC.CH4D.NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛.

(1)化合物I的分子式C4H8O3,1mol I完全燃烧消耗4.5 mol O2
(2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称酯基.
(3)写出I转化为Ⅱ的化学反应方程式HCOOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH=CH2+H2O(注明反应条件),此反应的类型为消去反应.
(4)聚合物Ⅲ可用于制备涂料,写出II在一定条件下制备Ⅲ的化学反应方程式:nHCOOCH2CH=CH2$\stackrel{一定条件下}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.聚己二酸丙二酯(PPA)的一种合成路线如下:

已知;
①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应
(4)①由D和H生成PPA的化学方程式为n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O
②若PPA平均相对分子质量为11000,则其平均聚合度约为b
a.48            b.59           c.75          d.102
(5)在D的同分异构体中,能发生银镜反应,核磁共振谱显示为4组峰,且峰面积比为2:1:1:1的是OHCCH(OH)CH2CH2CH(OH)CHO,OHCCH2CH(OH)CH(OH)CH2CHO,HOCH2CH(CHO)CH(CHO)CH2OH(写结构简式)
(6)D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是c
a、质谱仪   b、红外光谱仪    c、元素分析仪     d、核磁共振仪.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.以有机物A(含有苯环的烃,化学式C8H8)和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃,
如CH3CH2Cl;卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解,如:
CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH2OHCH2OH+2NaCl
(该反应不需要条件就迅速转化)
R-CH2CH2OH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$R-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反应类型为加成反应.
(2)A的结构简式为
(3)有关D的叙述错误的是d(填序号).
a.能使酸性KMnO4溶液褪色       b.能与溴的CCl4溶液反应
c.能与甲醇发生酯化反应          d.能发生水解反应
(4)C→D反应的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
(5)满足下列条件的E的同分异构体共有6种.
①属于酯类; ②苯环上只有两个对位取代基,其中一个为-NH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在800℃下测定反应2NO+2H2═N2+2H2O的反应物初始浓度及反应的初速率,所得数据如表所示
实验标号初始浓度/mol•L-1生成N2的初速率/mol•L-1•s-1
c(NO)c(H2
16.00×10-31.00×10-33.19×10-3
26.00×10-32.00×10-36.38×10-3
36.00×10-33.00×10-39.57×10-3
41.00×10-36.00×10-30.48×10-3
52.00×10-36.00×10-31.92×10-3
63.00×10-36.00×10-34.32×10-3
下列分析实验数据所得的结论中不正确的是(  )
A.增大c(H2),生成N2的初速率增大B.减小c(NO),生成N2的初速率减小
C.生成N2的初速率与c(H2)成正比D.生成N2的初速率与c(NO)成正比

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
请回答下列有关问题:
(1)K2SO4溶液呈弱碱性(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH- (用离子方程式表示).
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
(3)若25℃时,0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.03mol/L,则HSO4-的电离常数Ka=0.013(保留两位有效数字).0.10mol/L的H2SO4溶液中c(H+)< 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答:
(1)生成的黑色物质是C,刺激性气味的气体主要成分是SO2
(2)产生该气体的化学方程式为2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有③④(填序号).
①酸性    ②吸水性   ③脱水性  ④强氧化性
(4)如图为某硫酸试剂瓶的标签,该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有机反应方程式书写正确的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD.C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2

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