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7.
 弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
 电离平衡常数(25℃) Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
 Ka2=5.61×10-11
 Ka1=1.54×10-2
 Ka2=1.02×10-7 
请回答下列问题:
(1)上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
(2)下列离子方程式正确的是A
A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-═CO2↑+H2O.

分析 (1)弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强;
(2)A.亚硫酸酸性大于碳酸,少量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠;
B.碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根,少量CO2通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二氧化硫被氧化为硫酸;
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合生成二氧化碳气体,亚硫酸氢根离子为弱酸阴离子不能拆分成离子;

解答 解:(1)据电离平衡常数的大小分析,电离平衡常数越大,其酸性越强,酸性有强到弱的顺序为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
故答案为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
(2)A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的离子方程式:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-,故A正确;
B.碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根,少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故B错误;
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中次氯酸根离子具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸,故C错误;
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合,反应的离子方程式:HSO3-+HCO3-═CO2↑+H2O+SO32-,故D错误;
故答案为:A.

点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数的比较、酸性强弱判断、注意量不同产物的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS).下列分析正确的是(  )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.CuS既有氧化性又有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇分子中官能团的名称是羟基
乙酸中的官能团的结构简式-COOH 
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸
(3)试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型是酯化(取代)反应
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液
(5)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.
(6)浓硫酸的作用催化剂和吸水剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示:
(1)A装置中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)B装置中发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD.
A.Na2SO3溶液与HNO3       B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧       D.铜与热浓H2SO4
(4)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空气.
(5)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有BF(填序号).
A.蒸发皿  B.石棉网  C.漏斗  D.烧杯    E.玻璃棒  F.坩埚
(6)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是方案①,原因是SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素; 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$.请回答下列问题:
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式,所含化学键的类型有离子键、共价键.
(2)A2B与A2D的沸点:A2B>(填“高于”或“低于”)A2D,其原因是水分子间含有氢键,硫化氢中不含氢键.
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在一密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的一半,再达到平衡时,测得A的浓度为0.80mol/L.下列判断正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动B.C的体积分数下降
C.x+y<zD.B的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.写出下列反应的热化学方程式:
(1)CH3OH、H2燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:.
(2)已知
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483kJ•mol -1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68kJ•mol -1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1034kJ•moL-1
(3)在25℃、101kPa 时,7.80g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出 326.04kJ的热量,则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.乙醇与乙酸的酯化反应如图所示,回答问题:
(1)该反应的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)反应类型是:酯化反应或取代反应
(3)浓硫酸的作用:催化剂;吸水剂.
(4)饱和碳酸钠的作用:
?吸收挥发出的乙醇;中和挥发出的乙酸;降低乙酸乙酯 的溶解度,有利于分层.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,在纺织行业中常用于还原染色剂.
己知连二亚硫酸钠具有下列性质:在空气中极易被氧化,不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠,在碱性介质中较稳定.回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备
原料:亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

(1)仪器①的名称是分液漏斗.
(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d(选择图中部分仪器,按气流方向用小写字毋排序),选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强,让浓硫酸顺利流下.
(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中,溴水颜色褪去,即说明二氧化硫具有还原性(实验中可选用的试剂有:品红溶液、氢硫酸、溴水,滴有酚酞的氢氧化钠溶液)
(二)保险粉的制备
I.在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠,甲醇(溶剂)的混合液;
II:打开K1、K2,一段时间后,向装置中通入二氧化硫;
III.加热一段时间,装置中有黄色晶体析出,并产生大量气体;
IV.过滤、洗涤、干燥,收集产品.
(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O.
(2)简述步骤 IV保险粉的洗涤方法:在无氧环境中,加入甲醇溶液至浸没晶体,待甲醇溶液顺利流下后,重复2~3次(或选择快速抽滤操作).
(3)步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C(选填序号).
A.空气中蒸发干燥    B.氯化氢气流中蒸发干燥    C.真空干燥
(三)保险粉的含量测定
铁氰化物滴定法原理是:4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I.另取一套G装置,加入一定体积的氢氧化钠溶液,通入N2
II.称取样品mg加入装置G中搅拌,溶解,再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂;
III.用浓度为cmol•L-1的K3滴定,至滴定终点时,记录消耗的体积为VmL.保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$(用含c、m、V的代数式表示).
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气,则会导致测定的保险粉含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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