弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
分析 (1)弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强;
(2)A.亚硫酸酸性大于碳酸,少量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠;
B.碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根,少量CO2通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸;
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二氧化硫被氧化为硫酸;
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合生成二氧化碳气体,亚硫酸氢根离子为弱酸阴离子不能拆分成离子;
解答 解:(1)据电离平衡常数的大小分析,电离平衡常数越大,其酸性越强,酸性有强到弱的顺序为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,
故答案为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-;
(2)A.少量的SO2通入Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,反应的离子方程式:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-,故A正确;
B.碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根,少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故B错误;
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中次氯酸根离子具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸,故C错误;
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合,反应的离子方程式:HSO3-+HCO3-═CO2↑+H2O+SO32-,故D错误;
故答案为:A.
点评 本题考查了弱电解质电离平衡常数的比较、酸性强弱判断、注意量不同产物的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuS的溶解度大于PbS的溶解度 | |
B. | CuS既有氧化性又有还原性 | |
C. | CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ | |
D. | 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡向正反应方向移动 | B. | C的体积分数下降 | ||
C. | x+y<z | D. | B的转化率降低 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com