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    1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（    ）

    A.日光在反应中作催化剂

    B.过氧化氯是一种很稳定的物质

    C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O

    D.臭氧分子最终转变成氧气分子


    【答案】D

    【解析】本题是有关1995年诺贝尔化学奖有关问题的考查。根据题目提供的条件和图示中物质之间的转化关系可以判断有如下反应关系：

    ①Cl+O3ClO+O2  ②2ClOClO2+Cl  ③ClO2Cl+O2

    由此可以确定答案为D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：

    （1）烃A的分子式为  ．

    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有  g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气  L．

    （3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式   

    （4）若一分子烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化后，能够生成两分子B，则结构简式分别为：A    3、B  ．

    （5）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1，2﹣二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

    1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为             L。

    上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为                 mol·L-1。

    2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为                    。

    3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。

    如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为                                    。

    4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

    (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。

    (2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。

    (3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①

    2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②

    1 m3含2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

    (4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O

    当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。

    1 m3烟气含2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

    计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

    (ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

    （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

    （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（    ）

    A.NaCl、NaClO                        B.NaCl、NaClO3

    C.NaClO、NaClO3                    D.NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                          

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

    （4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式                                               ;

    ②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

    ③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关工业生产的叙述正确的是

    A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室

    D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    ⑴反应③的化学方程式__________________________。

    ⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

    ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

    ⑷化合物J的化学式______________。

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