Question

Ⅰ.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如图所示,分析判断:　　　　段化学反应速率最快,　　　　段收集的二氧化碳气体最多。

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是　　　　。

A.蒸馏水    　　　　                                B.氯化钠固体

C.氯化钠溶液    　　　　                        D.浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?    　。

Ⅱ.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。

(1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是　　　　,该元素在周期表中的位置是　　　　。

(2)能够证明可逆反应X₂+2ZX₂2ZX₃已达化学平衡的是　　　　。

A.ZX₂和ZX₃的浓度相等

B.ZX₂的百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

D.ZX₃的生成速率与ZX₂的消耗速率相等

E.容器中混合气体的密度保持不变

Answer 1

【解析】Ⅰ.(1)由题干图像可知,单位时间内EF段生成的CO₂最多,反应速率最快。

(2)减缓CaCO₃与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。

(3)除了减小盐酸浓度之外,减小CaCO₃与盐酸的接触面积也可减小CaCO₃与盐酸的反应速率,故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。

Ⅱ.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素X位于同一主族的元素Z是硫。

(2)选B、C。浓度相等不能作为平衡标志的判断,A不正确;对于可逆反应,正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,B正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判断,C正确;D项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E不正确。

答案:Ⅰ.(1)EF　EF　(2)A、C

(3)改用较大块的碳酸钙固体

Ⅱ.(1)硫　第3周期ⅥA族

(2)B、C