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20.下列做法中正确的是(  )
A.除去乙烷中少量的乙烯:与氢气混合加热,把乙烯转化为乙烷
B.除去苯中的少量乙烯:加入浓溴水振荡静置后过滤,除去二溴乙烯
C.为加快反应速率,制乙炔时用食盐水代替水
D.提取碘水中的碘,加入CCl4振荡静置分层后,取出有机层再分离

分析 A.乙烯的量不能确定,易引入新杂质;
B.二溴乙烯与苯混溶;
C.食盐水代替水,可降低反应速率;
D.碘易溶于四氯化碳.

解答 解:A.乙烯的量不能确定,易引入新杂质,可将混合气体通入溴水除杂,故A错误;
B.二溴乙烯与苯混溶,可通过高锰酸钾溶液除杂,故B错误;
C.食盐水代替水,可降低反应速率,故C错误;
D.碘易溶于四氯化碳,分液后蒸馏可得到碘,故D正确.
故选D.

点评 本题考查物质的分离、提纯以及乙炔的制备,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,注意把握物质的性质的异同,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是(  )
A.砹为有色固体
B.HAt 很稳定
C.AgAt易溶于水
D.砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在,[Fe(H2O)6]3+几乎无色.某化学实验小组对实验室Fe(NO33和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问,进一步查阅资料发现:
①[Fe(H2O)6]3++H2O?[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=1~6);
②[FeCl4(H2O)2]-为黄色.
他们进行了如下探究实验.请回答下列问题:
【实验Ⅰ】(图1)

(1)你认为Fe(NO33溶液呈黄色的原因是[Fe(H2O)6]3+水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n
(2)你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4(H2O)2]-微粒,理由:试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色,而④中溶液仍呈黄色.
【实验Ⅱ】
已知透光率越大,溶液颜色越浅.用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe(NO33和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示.
(3)随着温度升高,Fe(NO33溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高,导致平衡[Fe(H2O)6]3++nH2O?[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+正向移动,[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n浓度增大,溶液颜色加深.
(4)FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe(NO33溶液,其原因用离子方程式表示:[Fe(H2O)6]3++4Cl-?[FeCl4(H2O)2]-+4H2O,该反应属于吸热反应(填“放热”或“吸热”).
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论.
(5)取试管②中无色溶液,滴加几滴B(从下列选项中选择最佳试剂,填写字母序号),通过现象能证明(4)中结论正确.
A.Fe(NO33溶液 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液   D.FeCl3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表:
饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
(1)操作II中,先通入硫化氢至饱和的目的是使Fe3+还原成Fe2+,并使Sn2+离子完全沉淀,后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀.
(2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下:
a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+.写出该测定过程的离子反应方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;
③若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是部分Fe2+被空气中O2氧化;
④该绿矶产品中绿矾的质量分数为97.54%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某淀粉胶体内混有盐酸和食盐,欲使胶体pH升高并除去食盐,可采用的方法是(  )
A.盐析B.萃取C.渗析D.蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出三种符合通式(CH20)n如且能被新制Cu(0H)2氧化的有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应属于放热反应的是(  )
A.稀盐酸与氢氧化钠反应B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.煅烧石灰石制生石灰D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是(  )
A.1 mol•L-1 的硫酸钾溶液中K+数为2NA
B.3.2g氧气所含的原子数为0.2NA
C.标准状况下,22.4L氢气所含质子数是2NA
D.常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯化铵是一种重要化工原料,也是一种常用的氮肥.
(1)氯化铵稀溶液中所有微粒浓度排序为c(H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-).
(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)常温下,在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性.计算常温下,NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7(用含a,b的精确代数式表示).

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