[题目]下列说法正确的是A. HF.HCl.HBr.HI的熔沸点依次升高B. N2与CO互为等电子体.具有相似的空间结构C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构

C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【答案】B

【解析】试题分析：A．HF分子间存在氢键，则HCl、HBr、HI 、HF的熔沸点依次升高，A错误；B．N2与CO互为等电子体，具有相似的空间结构，B正确；C．乙醇分子与水分子之间还存在氢键，C错误；D．含氧酸（HO）mROn中n值越大，酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）

A．可燃性 B．不稳定性 C．挥发性 D．还原性

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【题目】乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式____________。

（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_________________。

（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________,

反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用_________滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。下列操作会引起测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

（5）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为。