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9.下列说祛正确的是(  )
A.葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B.福尔马林可用于食品的防腐保鲜
C.医用酒精可用于饮用水消毒D.淀粉、油脂、蛋白质可提供营养

分析 A.丁达尔效应是胶体特有的性质;
B.福尔马林为甲醛水溶液,甲醛有毒;
C.医用洒精能够使蛋白质变性,具有杀菌作用;
D.淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质.

解答 解:A.葡萄糖溶液不是胶体,不具有丁达尔效应,故A错误;
B.福尔马林为甲醛水溶液,甲醛有毒,不能用于食品防腐,故B错误;
C.医用酒精能够使蛋白质变性,具有杀菌作用,但是不用于饮用水消毒,故C错误;
D.淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质,能够提高人体需要的营养,故D正确;
故选:D.

点评 本题为综合题,涉及胶体、甲醛、医用酒精、营养均衡和人体健康,明确相关物质的性质是解题关键,题目难度不大,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.合成氨工业中,每生产2molNH3,放出92.4kJ热量.
(1)写出合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ•mol-1
(2)已知:

1mol N-H键断裂吸收的能量等于391kJ.
(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol ①
Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列溶液一定呈中性的是(  )
A.PH=7的溶液
B.非电解质溶于水得到的溶液
C.由强酸和强碱等物质的量反应得到的物质
D.c (H+)=c (OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有下列物质:
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO43
(1)上述物质属于硫酸盐的有⑤⑩(填编号).
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,写出该离子反应对应的化学方程式Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO32+2H2O.
(3)⑩溶于水电离方程式Al2(SO43Al2(SO43=2Al3++3SO42-.17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L.
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O.
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为4.48L.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究.
I.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气
(1)该小组利用如图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置B中收集的气体中所含的杂质有HCl、H2O(g),D的作用是吸收C中逸出的Cl2
(2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,
饱和氯水中含氯元素的微粒有Cl-、Cl2、ClO-、HClO(写出全部微粒的化学式).
(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一.在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强.
①滤液漂白性增强的原因是氯水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,CaCO3与盐酸反应,平衡正向移动,增大了HClO的浓度,漂白效果增强(用化学平衡移动原理解释).
②已知H2CO3的第二电离常数K2=5.6×10-11,HClO的电离常数K=3.0×10-8,写出Cl2与Na2CO3溶液按物质的量之比1:1恰好反应的离子方程式Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+HClO+Cl-
Ⅱ.ClO3-、Cl-和H+反应的探究
(4)KClO3、KCl与硫酸可以反应.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如表(实验在室温下进行):
烧杯编号1234
氯酸钾饱和溶液1mLV1mLV2mLV3mL
氯化钾固体1g1g1g1g
8mLV4mL3mL0mL
硫酸(6mol/L)V5mL2mLV6mL8mL
现象无现象溶液呈浅黄色溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体
①该系列实验的目的其他条件相同,氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响.
②烧杯2加水的体积V4应为6 mL,烧杯4中的现象溶液呈黄绿色,生成黄绿色气体.
(5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色.设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体,盖上胶塞,放入冰水混合物中,观察液体(或气体)颜色变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.镁锰干电池中反应的化学方程式为Mg+2MnO2+H2O═Mg (OH)2+Mn2O3.下列说法正确的是(  )
A.负极的电极反应式为Mg+2OH-+2e-═Mg(OH)2
B.电池放电时,OH-向负极移动
C.电解质溶液可以是稀H2SO4
D.正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2•2H2O制备CuCl,该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略),并开展相关探究.

阅读资料:
资料一CuCl2•2H2O在HCl气流中加热至140℃产生CuCl2CuCl2在受热大于300℃时生成CuCl和Cl2
资料二CuCl2•2H2O直接加热产生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受热到200℃时产生CuO
请回答下列问题:
(1)请在表中填写实验操作的步骤.
步骤操作描述
检验装置的气密性后加药品
在“气体入口”处通干燥HCl
点燃酒精灯,加热
熄灭酒精灯,冷却
停止通入HCl,然后通入N2
(2)在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是先变红后褪色.
(3)装置D的作用是收尾气氯气和氯化氢:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O.
(4)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析其原因:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是加热温度不够.
②若杂质是CuO,则产生的原因是HCl气流不足.
(5)在不了解CuCl化学性质的前提下,如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质对反应后得到的产品进行称量,求出agCuCl2•2H2O完全转化为CuCl的质量,如果该数值小于产品的称量值,就可判断含有氯化铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语正确的是(  )
A.CH2F2的电子式:
B.CH2=CH-CH2=CH2的系统命名为:1,3-二丁烯
C.制漂白粉的化学原理:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号,下同),原子结构示意图为.元素⑤名称为Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族.元素④与元素⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.
(4)元素①与⑦形成的化合物的电子式
(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+

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