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    若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A、否B、是
    C、可能是D、以上都不正确
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag+）、c（Cl-），与Ksp比较判断即可．
    解答： 解：解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是1L，n（Cl-）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10-5L=5×10-6mol/L，故c（Ag+）c（Cl-）=5×10-6mol/L×5×10-6mol/L=2.5×10-11mol2?L-2＜1.8×10-10mol2?L-2，故无AgCl沉淀析出．
    故选A．
    点评：本题考查了根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，注意混合后溶液的体积的变化，题目难度一般．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系最不稳定的是（　　）
    A、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系
    B、向水中加入食盐得到的分散系
    C、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
    D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    ①为
     
    ，③为
     
    ；过程②中有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
     

    A．甲苯、酒精   B．四氯化碳、苯   C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①
     
    ，②
     
    ．

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是
     
    ，最后晶态碘在
     
    里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高聚物必须是由两种不同的单体经加聚反应而生成的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：

    已知：D的相对分子质量比E小；B不能发生银镜反应；F使溴水褪色，且其中含甲基．现将A进行如图所示反应．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ；   C
     
    ；   G
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①A→B：
     
    ．②A→H：
     
    ．
    ③E与邻苯二胺（ 一定条件下聚合生成一种合成纤维：
     
    ．
    （3）A的能发生银镜反应属于酯类的同分异构体有
     
    种．写出其中在核磁共振氢谱中有三组峰的物质，在碱性条件下水解的化学方程式
     
    ．已知有机分子中同一碳原子上接两个羟基是不稳定的，会自动脱水．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达平衡的反应2X（g）+Y（g）?4Z（g），改变以下哪种条件能使速率变化如图所示（　　）
    A、增大Z的浓度
    B、减小X的浓度
    C、增大压强
    D、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：
    ①研磨  用
     
    （填仪器名称，下同）进行研磨；
    ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量； 
    ③加热
    ④冷却 放在
     
    中进行冷却
    ⑤称量
    ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差
     
    为止
    ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
    （1）完成上述实验步骤，填空．  
    （2）实验过程起码至少要称
     
    次质量
    （3）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有
     

    （填入选项的编号）：
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质        B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水            D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

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