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    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

    A. 该反应的类型为消去反应

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

    【答案】AC

    【解析】

    试题A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A正确；B．乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B错误；C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确；D．苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D错误；答案选AC。

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    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    【题目】现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是

    A.纯水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.盐酸

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    【题目】电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

    D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G7种物质的转化关系如下：

    (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E

    (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

    (5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1:2

    根据上述变化关系填空：

    （1）请写出下列物质的化学式：B___；C___；F___；G___。

    （2）检验E中的阴离子的实验是___。

    （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。

    实验序号

    实验方法

    实验现象

    结论

    ①

    将氯水滴加到AgNO3溶液中

    a：

    氯水中含有Cl－

    ②

    将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

    红色溶液

    变为无色

    ……

    ③

    将氯水滴加到Na2CO3溶液中

    b：

    氯水中含有H＋

    (1)写出实验①和③的实验现象。

    a：________________，b：________________。

    (2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？________(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________。

    (3)在分析实验②中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液退色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是

    A. 分子式为C8H7NO2

    B. 可发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    D. 有机物N是M的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

    称取粗盐滤液 精盐

    （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

    （4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

    (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.

    (2)B为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因__________.

    (3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

    在25 ℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：

    ①100 mL 蒸馏水中; ②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

    ③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中; ④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中,

    充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为______ mol·L-1

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