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    用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）
    A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等
    B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
    D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
    B

    试题分析：A．11.2LCl2没有说明是标况，无法计算，错误；B．由于甲苯和丙三醇的相对分子质量相同，故含氢原子数目为0.2NA正确；C．标准状况下，溴乙烷是液体，错误；D．5由于硝酸的量不足没有全部生成三价铁，故转移电子总数小于0.3 NA，错误；A表示阿伏加德罗常数的运用。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3＝3N2↑＋H2↑
    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
    A．1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA
    B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是
    A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
    C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NA
    D．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
    A．NH­3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al63Cu24Fe13是自然界中的一种天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
    A．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
    C．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)D．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．标准状况下，22.4 L甲苯中含键数目为8 NA
    B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
    C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 NA
    D．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
    B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA
    C．密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA
    D．80 g NH4NO 3晶体中含有NH4＋ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
    (1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
    (2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。

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