Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

A．1L1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物质的量为N_A

B．常温常压下，amolO₂与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN_A

C．4.6gC₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析：A、NH₃?H₂O为弱电解质，在水溶液中会发生电离；
B、考虑原子守恒，反应前后原子个数不变；
C、分子式为C₂H₆O的不一定为乙醇，甲醚的分子式也是C₂H₆O，但甲醚不与钠反应；
D、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系．

解答：解：A、NH₃?H₂O为弱电解质会发生电离，因此1L1mol/L氨水中NH₃?H₂O的物质的量小于N_A，故A错误；
B、化学反应的实质是原子间的重新组合，原子种类和数目不变，反应前混合气体中氧原子数为amolO₂与2amolNO混合物中氧原子和，共4aN_A，所以反应后混合气体中氧原子数仍为4aN_A，故B错误；
C、分子式为C₂H₆O的有乙醇和甲醚两种异构体，乙醇与钠反应，而甲醚不与钠反应，4.6gC₂H₆O的物质的量为4.6g÷46g/mol═0.1mol，若全为乙醇，则产生氢气分子数一定为0.05N_A，否则不是，故C错误；
D、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO₂转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH₂转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．