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    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程
    A．锂电池可重复使用，为常用的二次电池，且质量轻，电量储存大等，在目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛，故A正确；
    B．铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，电子不会进入溶液中转移，故B错误；
    C．甲醇燃料电池，发生化学反应，将化学能转化为电能，故C正确；
    D．锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，Zn活泼，都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程，但碱性锌锰干电池使用寿命长，故D正确；
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
    （1）锌片为原电池的______（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是______．该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从______（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度______（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量______．
    （4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为______L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
    （1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
    （2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对图中两极进行必要的连接并填空：
    （1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置叫______；两极发生的电极反应式为：锌板、______；铜板、______．
    （2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是______；该装置叫______；该反应总的化学方程为______．
    （3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连______极，Cu极连______极（填a或b）．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH______（填写“升高”、“降低”或“不变”），欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是______
    A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuSO4．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
    （1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
    （2）共有多少个电子流过外电路？
    （3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是一电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-═2Fe3+
    B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
    C．石墨电极上发生氧化反应
    D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
    （2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．构成原电池，锌片作正极
    B．锌片上有铜析出，铜片上没有
    C．铜片附近Cu2+离子浓度减小
    D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

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