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    2．反应E+F═G在温度T1下进行，反应M+N═K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（　　）
    A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断

    分析 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应．

    解答 解：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应，但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，本题注意题中温度、浓度的影响是针对不同的化学反应，物质的性质不同，化学反应速率不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
    完成下列填空：
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶； 仪器B的名称冷凝管．
    （2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
    （3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：E、F之间连装有碱石灰的干燥管（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
    （4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl2 反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为0.912．
    （5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
    （6）已知还原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤．（填写物质的序号，下同）
    （2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
    （3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是这些地区（　　）
    A．硝酸工业发达B．雷雨天气多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验或生产过程中发生的变化是物理变化的是（　　）
    ①在鸡蛋白溶液中加入（NH4）2SO4后形成沉淀；②用渗析的方法除去混在Fe（OH）3胶体中的FeCl3；③NO2经加压凝聚成无色的液体；④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、沙子和水混合后硬化；⑥照相底片感光．
    A．①②③B．②④⑥C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的
    B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多
    D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在所给反应条件下，推断下列各步反应所得有机物的结构简式：

    X Y M N
    （2）写出Y→Z化学方程式：+CO2+H2O→+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Y2 的化学式是O2
    （2）用电子式表示WQ4的形成过程．
    （3）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（　　）
    A．陶瓷B．塑料C．合成纤维D．合成橡胶

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