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    12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

    分析 减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因锌粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．

    解答 解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；
    ②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；
    ③CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故③正确；
    ④NaNO3固体与盐酸溶液结合成硝酸，不产生氢气，减小生成氢气的总量，故④错误；
    ⑤加入稀硫酸，氢离子物质的量增大，导致生成氢气的足量增大，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积对反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是④，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
    B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在
    D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（　　）
    A．质子数为131B．质量数为53C．核外电子数为53D．中子数为131

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂．

    已知：①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有a、b、d （选填序号）．
    a、取代反应     b、消去反应      c、加聚反应     d、氧化反应
    （2）C、D、F分子所含的官能团的名称依次是醛基、羧基、碳碳双键
    （3）写出E的结构简式：（CH3）3CCOOH
    （4）写出C→D的化学方程式：2CH3（CH2）3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3（CH2）3COOH
    （5）写出B→F的化学方程式：CH3（CH2）3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）
    A．加酚酞显无色的溶液B．与Al 反应放出H2 的溶液
    C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．
    （1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是d（填字母）．
    a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
    （2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．明矾能净水的原理是铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，写出检验明矾中Al3+的实验方法取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+．
    （3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH 变化如图1 所示．
    ①受酸雨危害最严重的是C城市．
    ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化钛\;}}{光}$N2+2xCO2．
    ④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用如图2 简单表示，则阳极发生的电极反应CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
    B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
    D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO${\;}_{3}^{-}$＞HS-，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS能够发生
    B．CO${\;}_{3}^{2-}$结合H+的能力强于S2-
    C．氢硫酸的酸性强于碳酸
    D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S

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