【题目】在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中,使用盐酸的目的是 ( )
①改变细胞膜的流动性
②改变细胞膜的通透性
③改变细胞膜的化学组成
④将DNA与蛋白质分离
⑤将RNA与蛋白质分离
⑥利于RNA与染色剂结合
⑦利于蛋白质与染色剂结合
⑧利于DNA与染色剂结合
A.①④⑥ B.②④⑧ C.③⑤⑦ D.②⑤⑥
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【题目】有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称、在地球上已有250万年历史的红豆杉,入选2010年世博会中国馆珍稀植物展出品种。其体内含量最多的化学元素和最基本的化学元素分别是( )
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
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【题目】某液态烃A的分子式为C14H22 , 实验证明它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色.该烃分子的一个氢原子被溴原子取代,所得一溴代物有2种同分异构体,则该烃的结构简式为 .
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【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________________________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。
(2)乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________,H2O与H+以配位键形成H3O+,则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________。
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【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)自18世纪以来,科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程,逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
科学 | 纽兰兹 | 道尔顿 | 德贝莱纳 | 尚古尔多 |
工作 | 发现“八音律”,指出从某一指定的元素起,第八个元素是第一个元素的某种重复 | 创立近代原子论,率先开始相对原子质量的测定工作 | 发现了5组性质相似的“三元素组”,中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值 | 认为各元素组之间并非毫不相关,可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联 |
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________(填数字序号)。
(2)1869年,门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表,如图所示。
①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序,同一___________(填“横行”或“纵列”)元素性质相似。结合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的问号表达的含义是_______________,第5列方框中“Te=128?”的问号表达的含义是_______________。
②到20世纪初,门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且,随着原子结构的逐渐揭秘,科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化,而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化。其本质原因是_______________(填字母序号)。
A. 随着核电荷数递增,原子核外电子排布呈现周期性变化
B. 随着核电荷数递增,原子半径呈现周期性变化
C. 随着核电荷数递增,元素主要化合价呈现周期性变化
(3)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根据上表回答问题:
①D在周期表中的位置是_______________。
②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
③B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______________(填化学式)。
④E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. H++OH-=H2O、ii. _______________、iii_______________。
⑤用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______________。
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【题目】电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列说法正确的是
A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应
B. 放电时,电池的负极反应为Li-e-=Li+
C. 放电过程中,Li+向电池的负极移动
D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
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【题目】2005年10月12日北京时间上午9时,中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空,这一壮举又一次受到世界关注.火箭推进器中有强还原剂液体肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热.已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.
(1)反应的热化学方程
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ.mol﹣1 . 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 .
(4)燃料电池在航天器得到大量应用;科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,充电一次可供手机连续使用一个月,据此请回答以下问题:
①甲醇是极,电极反应
②电池反应的离子方程式为 .
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【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质,如图所示,用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是( )
A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O
B. 通电一段时间后,Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C. 若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重大于6.4g
D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
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【题目】甲同学在实验室用图甲装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)实验中采用小火加热的目的是__________。
(2)加热A—会儿后,发现忘记加碎瓷片,应采取的正确操作是__________。
(3)浓硫酸的作用是__________。
(4)乙同学采用图乙装罝,图中球形干燥管除起冷凝作用外,另一要重用是__________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是__________。
(6)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应己达到化学平衡状态的有(填序号)____。
①单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时生成1 mol H2O
②单位时间里生成1mol CH3COOCH2CH3的同时消耗1mol CH3COOH
③单位时间里消耗1molCH3CH2OH的同时消耗1 mol CH3COOH
④混合物中各物质的浓度不再变化
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