练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

    （一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
    （1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.78.13.89.5
    完全沉淀pH3.79.64.811.0
    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
    （4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．

    分析 海水淡化得到粗盐、卤水、和淡水，粗盐精，制得到饱和食盐水，电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，卤水可以蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，卤水中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，通入热空气吹出溴单质yoga二氧化硫水溶液吸收，得到HBr的溶液，再通入氯气氧化HBr生成溴单质，起到富集作用，
    （一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极），铁应为阴极，发生还原反应生成氢气，石墨为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气；
    （二）氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到氯化镁晶体，由晶体得到氯化镁固体，应防止氯化镁的水解，以防止生成氢氧化镁，电解熔融的氯化镁，可得到镁，把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是过氧化氢或氯气，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，加入的试剂不引入新的杂质．

    解答 解：海水淡化得到粗盐、卤水、和淡水，粗盐精，制得到饱和食盐水，电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，卤水可以蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成金属镁，卤水中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，通入热空气吹出溴单质yoga二氧化硫水溶液吸收，得到HBr的溶液，再通入氯气氧化HBr生成溴单质，起到富集作用，
    （一）（1）装置图中与直流电源正极连接的电极a为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    故答案为：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）阴极发生2H++2e-=H2↑，22.4mL为0.5×10-3mol氢气，则生成0.001molOH-，则c（OH-）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，溶液pH=12，故答案为：12；
    （二）（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是过氧化氢、氯气，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH除去，加入的试剂不引入新的杂质应选择氧化镁，可用碳酸镁；
    故答案为：b；c；
    （4）如果直接在空气中加热MgCl2•6H2O则Mg2+会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，应在氯化氢气流中失水获得氯化镁晶体；
    故答案为：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热；

    点评 本题考查物质的制备以及分离，为高考常见题型，侧重考查海水资源的开发和利用，涉及电解原理等知识点，根据金属的活动性强弱与冶炼方法的选取、电解原理、物质的性质等知识点来分析解答，注意由带结晶水的氯化镁制取氯化镁的条件，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/L．这2min内v（B）=0.6mol/（L•min），v（C）=0.4mol/（L•min），此时，容器内C的物质的量是4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（　　）
    A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一种炔抑制剂的合成路线如图：

    ①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰．
    ②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键．
    ③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液．
    ④A→B的反应类型是取代反应．
    ⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：（中的一种）．
    a．苯的衍生物 b．含有羧基和羟基 c．分子中无甲基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．与OHCCH2CH2CHO互为同系物且相对分子质量比其大28的同分异构体有（　　）
    A．5种B．7种C．9种D．11种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示反应物总能量；生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
    （3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①该原电池的B为负极 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
    ②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
    ③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A的分子式为C4H8O3，1mol A与足量的Na反应会生成1mol H2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）
    A．和
    B．和CH3-CH2-NO2
    C．CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
    D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
    A．溶解度：小苏打＜苏打B．沸点：K＞Na
    C．密度：溴＞水D．热稳定性：HF＞HCl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案