【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF3分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe3+的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式：______________。
（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。
【答案】 NCl3、ClO2 等 [Ar]3d5 8Fe+2NH3 
2Fe4N+3H2 16 a b c d sp2、sp3
【解析】（1）等电子体为原子总数相等且价电子总数相等，则与NF3分子互为等电子体的分子为NCl3、ClO2 等；
2）Fe的核电荷数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3+的基态电子排布式[Ar]3d5；该晶胞中铁原子个数=8×
+6×
=4，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+2NH3
2Fe4N+3H2；
（3）分子结构中单键全部为σ键，双键中包含一个σ键，则根据维生素B4结构可知每个B4分子中含有16个σ键，即1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为16mol。
（4）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，故选abcd；碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为sp2杂化。
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【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是
A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-
D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-
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【题目】100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 
Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/ mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
下列说法正确的是
A. 前10 min内反应的平均速率为v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
B. 温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C. 若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)＜1mol/L
D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大
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【题目】下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
根据表格所给信息，回答下列问题：
(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)
(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)
(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)
(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________
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【题目】A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：
回答下列问题：
(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。
(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。
(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；
无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。
(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。
(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。
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【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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【题目】两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 混合烃中一定不含有乙烯 B. 混合烃中n(C)∶n(H)=2∶5
C. 若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3∶7 D. 若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4∶1
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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快
B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
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【题目】在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B．a、b两点的反应速率：b＞a
C．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c
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