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    向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
    （1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　 　 。
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　 g。
    （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物
    质的量为　　 。

    （1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O          （2）16   （3）0.1mol

    解析试题分析：（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O。(2)n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.所以n(Cu(NO3)2)=1/2n(NO3-)=0.25mol.所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量即为Cu的质量。m(Cu)= 0.25mol×64g/mol=16g。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，根据方程式3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu产生的NO的物质的量为0.2/3mol,则Cu2O与硝酸反应产生的NO的物质的量为0.1mol-2/3×0.1mol=0.1/3mol.在根据3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O可计算出Cu2O的物质的量为0.05mol.所以CuO物质的量为(0.15-0.2/3-0.1/3)mol=0.05mol结合方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; Cu2O+H2SO4="Cu+" Cu SO4+H2O.可知：消耗的H2SO4的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol.
    考点：考查Cu、Cu2O和CuO与硝酸、硫酸反应原理及离子方程式的书写及个组分含量的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
    CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
    则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为                               。       
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                 （写出1条即可）。
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：
    NONO2N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是                ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2          g 。
    （4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
    已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H     0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S1     S2 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。
    （1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。
    （2）        是还原剂，       是还原产物。
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
     
    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：____________________________________________。
    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（   ）
    A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
    并写出配平后的离子方程式：_________________________。
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（   ）
    A．Cu Cu(NO3)2
    B．Cu CuOCu(NO3)2
    C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
    D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
    2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
    （1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
    （2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为           （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）




     
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
    （2）下列离子方程式正确的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （6分）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+       
    （1）在反应中，氧化剂是            。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为         。(用NA表示阿伏加德罗常数)
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                  。
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是        ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是             。                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    （1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
    由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与       有关。
    （3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
    （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
    10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为       。

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