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    14．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂C．O2得到电子D．NH3发生还原反应

    分析 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O中，N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂，以此来解答

    解答 解：A．O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；
    B．N元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B错误；
    C．O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C正确；
    D．N元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    C．图③表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    D．图④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制备硝基苯，主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）步骤①中，配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是反应器放在50～60℃的水浴加热．
    （3）步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）
    A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
    B．维生素C溶于水，溶液显酸性
    C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
    D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
    （2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
    D．p点处的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：
    温度℃70080088010001200
    平衡常数1.010.012.516.117.7
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则2min时c（A）=0.06mol•L-1，C的物质的量为0.1mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有ad
    a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等    
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.08．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为700℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．石灰水与盐酸的反应       OH-+H+═H2O
    B．氧化铜与盐酸反应         O2-+2H+═H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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