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    6．下列选项中的物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖与果糖

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行解答．

    解答 解：A．CH3CH=CH2和 分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B．乙炔和苯分子式不同，二者不互为同分异构体，故B正确；
    C．和，分子式相同，一个属于醇、一个属于酚，二者结构不同，属于同分异构体，故C错误；
    D．葡萄糖与果糖的分子式都为C6H12O6，二者结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基的酮，属于同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，将1mol A和1mol B 气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    C．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（　　）
    A．温度B．压强C．浓度D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率．
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在潜水艇用过氧化钠跟二氧化碳反应抽取氧气，过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体，在通常情况下与CO2、H2O、HCl发生下列反应：
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
    4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    由于盐酸有挥发性，在盐酸与石灰石反应制取二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，试用实验室提供的如图全部或部分实验装置，验证二氧化碳能跟过氧化钠反应抽取氧 气，装置连接顺序是（用代号表示）ABCFE．（假设各装置发挥作用充分）其C装置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中红色金属铜变成黑色现象证明二氧化碳能跟过氧化钠反应制取氧气，请写出上述实验装置内所发生的反应中属于化合反应的化学方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
    B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    D．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的$\frac{1}{2}$，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：
    （1）C单质的电子式，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物乙中含有的化学键是离子键、共价键、配位键
    （3）化合物甲的电子式，E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）ABC分子中的三个原子除A原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式H-C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键、π键；
    （5）常温下，CA3呈气态，但易被液化，且极易溶于水，其原因是NH3分子之间存在氢键，沸点高，易液化．NH3与H2O之间易形成氢键，NH3与H2O都是极性分子，相似相溶，NH3与H2O能反应，极易溶于水；
    （6）液态的 CA3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态CA3反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上常用H2与N2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（　　）
    A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）Z2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）YX4-的空间构型是正四面体；与YX4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是HClO4有 3 个非羟基氧，而 HClO2有 1 个非羟基氧．
    （3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为sp2；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是A．
    A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道
    C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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