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    下列说法正确的是        （   ）
    A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
    B．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害
    C．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼
    D．工业上利用分离液态空气的方法制取氮气
    D
    A错，二氧化氮不是硝酸的酸酐，应为五氧化二氮；B错，雷雨天气可以产生硝酸，硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，给农作用提供氮肥；C错，氮元素是活泼的非金属元素，但氮气的化学性质很稳定；D正确；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

    (1)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L ? min)。
    ②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。
    A 增加O2的浓度     B.升高温度   C.减小压强  D.使用催化剂
    (3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，滴加5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

    EF段反应的离子方程式是_______________;铝粉与铁粉的物质的量之比是_____________
    硝酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：Fe2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2＋4HNO3（稀）3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
    硝酸体积（mL）
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余固体（g）
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    放出气体的体积（mL）
    		2240
    		4480
    		6720
    		 
    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L－1。
    （2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
    （3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
    （5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3－的物质的量为________mol。
    （6）当溶液中Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是
    A．分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长
    B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
    C．NCl3分子是非极性分子
    D．NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

    下列说法错误的是(　　)
    A．NO2是该过程的中间产物
    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
    D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为
    A．6 mLB．12 mLC．16 mLD．18 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
    （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
    （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                       。
    （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：                                。
    （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
    （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，可选用的化学试剂是                         （  ）
    A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的
    A．1/2B．1/3C．2/3D．5/6

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