Question

14．向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（　　）

• A． 5.85g
• B． 11.7g
• C． 14.2g
• D． 23.4g

Answer 1

分析 向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，发生Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓，
滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量，以此解答．

解答 解：设生成氯化钠的质量为x
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓ 
              117   233
               x     23.3g
$\frac{117}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=11.7g
滤液中氯化钠的质量=21.3g÷$\frac{35.5}{58.5}$=35.1g，
原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从守恒的角度解答该题，把握做题的思路，难度中等．