练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol-1。

    利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393 kJ·mol-1(氧气由空气提供，氧气占空气的体积分数约为1/5)

    假定要得到2 000 kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

    解析：由题意可知水煤气的生成需要吸收热量，这些热量靠碳的燃烧放出的热量提供。要得到2 000 kg 水煤气需要吸收热量2×106 g÷(28 g·mol-1+2 g·mol-1)×131 kJ·mol-1=8.7×106 kJ，而通入1 mol O2可使碳燃烧放出393 kJ的热量，所以需要氧气8.7×106 kJ÷393 kJ·mol-1=2.2×104 mol，氧气占空气的体积分数约为1/5，需要空气2.2×104 mol×5×29 g·mol-1=3.2×103 kg。本题要正确理解题意，即碳的燃烧放出的热量等于水煤气的生成需要吸收热量，根据这一关系列等式。

    答案：3.2×103 kg

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		 c（H2O）
    /mol?L-1    		 c（CO）
    /mol?L-1    		 c（H2）
    /mol?L-1    		 v正、v逆比较
    I 0.06 0.60 0.10 v正=v逆
    II 0.06 0.50 0.40 ①
    III 0.12 0.40 0.80 v正＜v逆
    IV 0.12 0.30 ② v正=v逆
    （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气 （H2O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为
    25%
    25%
    ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 据研究，给合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    Cu2O+CO2Cu+CO2
    ．
    （4）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ；正极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
    （1）写出制取水煤气的主要化学方式
    H2O+C
     高温 
    .
     
    CO+H2
    H2O+C
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ，该反应是
    吸
    吸
    反应（填吸热、放热）．
    （2）设液化石油气的主要成分为丁烷（C4H10），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比
    6.3：1
    6.3：1
     （结果保留1位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：设计必修二化学苏教版 苏教版 题型：038

    化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1．利用上述反应制取水煤气时，所需的热量由碳的燃烧放出：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－393 kJ·mol－1(氧气由空气提供，氧气占空气的体积分数约为1/5)

    假定要得到2000 kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

    C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2 (g)；ΔH=+131kJ?mol-1

    C(s)+ O2(g)= CO2(g)；ΔH=―393kJ?mol-1

    假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案