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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
     
    2-
    3
    +Cl-+2H+
    B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
     
    -
    3
    ：IO
     
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH4++2H2O
    D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、二氧化硫具有还原性被次氯酸氧化生成硫酸根；
    B、碘酸根离子和碘离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质遇到淀粉变蓝色；
    C、氢氧化铝不能溶解于一水合氨；
    D、铜电极电解，阳极是铜失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
    解答： 解：A、二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A错误；
    B、碘酸根离子和碘离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故B正确；
    C、氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、用两根铜棒电解盐酸，阳极电极反应是铜失电子，阴极是氢离子得到电子生成氢气，反应的离子方程式为：：Cu+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是氧化还原反应分析判断，氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（　　）
    A、温度相同、体积相同的O2和CH4
    B、压强相同、体积相同的O2和H2
    C、质量相同、密度不同的CO和N2
    D、体积相同、密度不同的CO和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如图：
    （1）沉淀D的化学式为
     
    ．
    （2）反应③中Cl2属于
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）写出①反应中的离子方程式
     
    ．
    （4）溶液C中的溶质是
     
    （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据图判断下列说法不正确的是（　　）
    A、图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小
    B、图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大
    C、图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液
    D、由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②
     
    		 ③NaOH
    ④
     
    		 ⑤Na2SO4
    ⑥
     
    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    （3）写出⑦转化为⑧的化学方程式
     
    ．
    （4）写出Cu与①的浓溶液反应的化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
    B、由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
    C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+，
    D、常温下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）如图是根据FeCl3腐蚀印刷电路铜板原理设计的原电池，放电时正极反应式为
     
    ．若将FeCl3溶液浓度改为1.0mol/L，反应刚开始时，电流计读数将
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）腐蚀铜板后的混合溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L．现有下列药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、Cu（OH）2、Cu，请参照表中给出的数据，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤．答：
     
    ．
     金属离子  Fe3+ Fe2+ Cu2+
     氢氧化物开始沉淀时的pH  1.9  7.0  4.7
     氢氧化物沉淀完全时的pH  3.2  9.0  6.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子具有毒性．在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙厂废液中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+和SO42-
    B、Cu2+和Cl-
    C、K+和SO42-
    D、Ag+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓

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