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    14．下列物质加入红墨水中，红墨水褪色的是（　　）
    A．氧化钠B．溴化钾C．次氯酸钙D．碘化钾

    分析 能使红墨水褪色，则选项中物质具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A、B、D中物质均不具有漂白性，而C选项的次氯酸钙可生成HClO，为具有强氧化性能漂白有色物质，可使红墨水褪色，
    故选C．

    点评 本题考查具有漂白性的物质，为高频考点，把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见漂白剂及漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
    A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
    （1）Si位于元素周期表第三周期IV族；3He原子核内的中子数为1；
    （2）用“＞”或“＜”填空：
     离子半径 第一电力能 熔点 酸性
     O2-＞Na+ Si＜S NaCl＜NaF HClO4＞H2SO4
    （3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
    （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
    ①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②D原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；
    ③B原子核外L层电子数为奇数；
    ④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）在[E（NH3）4]2+离子中，E2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
    （3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
    a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
    （4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
    （5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．现有10g高锰酸钾，加热一段时间后剩余固体质量为9.2克，则产生的氧气质量是多少？高锰酸钾的分解率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    （1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）B中被腐蚀的金属是Fe、Sn电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）上述三个装置中，伴随有电流产生的是BC；比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C（用A、B、C排出顺序）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
    （1）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
    ①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05molL-1min-1．
    ②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    （2）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图2所示．
    ①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p1＜（填“＜”“＞”或“=”）p2．
    ②100℃时，将3mol CH4和4mol H2O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室对下列药品的保存方法错误的是（　　）
    A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中
    B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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