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    （12分）  回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　　　　　　　　                    和将空气与碳反应后除去CO 2；氢气的来源是用水和碳氢化合物反应并产生CO, 写出采用天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　                         。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3） 设备B的名称是　　　　　　 ，其中m和n是两个通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
    （4）设备C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)　CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　　　　　
    （计算结果保留三位有效数字）
    (1)先加压液化再分馏（蒸馏）　（2分）； CH4＋H2OCO＋3H2 （2分）
    (2) N2(g)＋3H2(g)2NH3 （2分）
    (3)冷却塔(或冷凝器)　 （1分）     n　（1分）
    (4)将液氨与未反应的原料气分离（2分）
    (5)13.8（2分）

    试题分析：（1）分离两种气体的方法是先加压液化再分馏。利用天然气制备氢气则需甲烷和水反应，条件是催化剂。（2）A为反应室，装置提供高温催化剂的反应条件，即为氮气与氢气反应制备氨气的反应。（3）C后接液氨储存，C中需将液氨分离出来，所以B为冷却塔，为加大冷却效率，装置设计了很多回型管道。（4）将液氨与其他物质分离开。（5）设CO、H2O起始浓度为x、ymol/L,则转化的CO的最小值为0.9x。
    CO(g)+H2O(g) =  CO2(g)+H2(g)
    起始   x      y        0     0 
    变化  0.9x   0.9x      0.9x   0.9x
    平衡  0.9x  y-0.9x    0.9x  0.9x?
    根据平衡常数列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627?解得?y/x=13.8。所以只要此值大于13.8,转化率就会超过90%。
    点评：此题以合成氨反应为载体?综合考查了化学与技术模块的主干知识。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是
    A．CO2B．NOC．NO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

    (1)A中的化学反应方程式：                                       。
    (2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）
    (3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是       L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
    (4)实验室收集氨气的方法是                   
    (5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）
    (6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是             
    (7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。
    (8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。
    A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体     
    C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO3)）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（  ）
    ①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL
    A．①②B．①③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中错误的是
    A．收集到的V L气体为 NO
    B．若缺少操作Ⅱ，会导致实验结果偏小
    C．被铜银合金还原的硝酸可能为
    D．依据m、V不能确定铜的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
    (1)实验室制取氨气的化学方程式为                         。
    (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？       (填“能”或“否”)，理由是                                 。
    (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

    ①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
                                     。
    ②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                           。
    ③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O             
                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（   ）
    A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
    (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________________________；
    (3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。
    Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g) ="==" XO2(g)+2YO2 (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。
    (3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====
    下列说法中错误的是（  ）
    A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟
    B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
    C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
    D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

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