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    15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
    ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
    A．①④B．③④C．②③D．①②

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．

    解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，
    ①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为石蕊试纸变蓝
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为①中有白色沉淀
    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中有白烟生成
    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
    KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
    其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨棒为负极B．工作时电能转化为化学能
    C．锌片的质量减少D．电子从石墨棒流向铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．对于实验室制氯气有下列反应：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，
    氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Q1=QB．平衡时甲中C的体积分数比乙中小
    C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%D．Q1+Q2＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（　　）
    A．状态B．凝固点C．沸点D．溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
    （1）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl
    C石棉绒与过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2
    DNaOH吸收未反应的CO2气体
    （2）在上述某一装置中，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为23.2 
    A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
    （3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    （4）某人按下列方程测定样品中Na2O2的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根据生成O2的量计算样品中Na2O2的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na2O2含量均明显低于实际含量，这是因为B．
    A．称量错误
    B．H2O2分解不完全
    C．Na2O2转化为H2O2和NaOH的反应不完全
    D．装置漏气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等．
    某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝．

    资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子
    （Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解．
    （1）填写下列仪器的名称：A分液漏斗，B蒸馏烧瓶．
    （2）装置C中盛装的试剂是浓硫酸；装置G中盛装的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是133.5．
    （4）装置F中的现象是有大量白烟，一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末．
    （5）装置E的作用是除去未反应的氯气，防止污染大气，同时防止氢氧化钠溶液中的水进入F装置．
    （6）实验结束后应先撤去乙（填“甲”或“乙”）处的酒精灯．

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