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    【题目】我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是

    A. “苦泉”中泉水属于胶体 B. “熬”表示加热蒸馏

    C. “胆矾”化学式为CuSO4 D. “化”表示置换转化

    【答案】D

    【解析】A. “苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；B. “熬胆矾铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故B错误；C. “胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；D. 久之亦化为铜中的“化”表示转化，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

    （1）写出它们的元素符号：

    A______，B________，C__________，D_______；

    （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____；

    （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

    （4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____；

    （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    （3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为______________。

    Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

    （5）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________。

    （6）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

    A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

    C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯对花香和果香的香气有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

    (1)A结构简式为____________；B的官能团名称为________________；

    (2)反应③的化学方程式为______________________________；

    (3)D有很多同分异构体，苯环上只有一个取代基且属于酯类化合物的同分异构体共5个，已知其中3个的结构简式是：

    请写出另外两个同分异构体的结构简式________________、___________________；

    (4)C的同分异构体E，能与浓溴水反应生成白色沉淀，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，E的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin）．求：

    （1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

    （2）B的平均反应速率．

    （3）x值是多少？

    （4）求平衡常数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂粉精的有效成分是

    A. Ca (ClO) 2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为________。

    （2）C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为________。

    （3）乙酸分子中C原子轨道杂化类型为________。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

    （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化对应的化学方程式：____________________。

    （5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有________个。

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